Laporan Praktikum Ilmiah
KIMIA
Guru : Usth. Endah Masrifah
Disusun
Oleh : Fitrah Nur Islamiah
Hari,
tarikh : Kamis, 12 April 2016
Tempat : Lab. Kimia MA Al-Zaytun Lt.1
Tema : Paktikum V Kelas XI Semester
II
Materi : Reaksi dalam larutan elektrolit
Hasil Diskusi Kami
Tujuan
: Mempelajari beberapa reaksi
dalam larutan elektrolit
Dasar Teori :
Reaksi
dalam larutan elektrolit adalah reksi kimia yang melibatkan larutan elektrolit.
Reaksi tersebut dapat digolongkan menjadi beberapa jenis, yaitu :
A. Reaksi
Asam Basa
B. Reaksi
Redoks
C. Reaksi
Dekomposisi
Prosedur
Kerja :
A. 1.
2 ml H Reaksi Asam Basa
Alat dan Bahan
Tabung
reaksi
HCl
1 M
Gelas
ukur 10 ml
NaOH
1 M
Pipet
tetes Ca(OH)2 1 M
Prosedur
a) 1. 2 ml
HCl 1 M masukkan dalam tabung reaksi, kemudian masukan lakmus biru, catat apa
yang terjadi !
2.
2 ml NaOH 1 M masukkan dalam tabung
reaksi, kemudian masukkan lakmus merah, catat apa yang terjadi !
3.
Masukkan larutan NaOH (tabung 2) kedalam
tabung 1 (larutan HCl), kemudian masukan LM + LB, catat apa yang terjadi !
b) Masukkan
1 butir CaO (s) dalamtabung reaksi, kemudian tambahkan 2 ml HCl 1 M, catat apa
yang terjadi !
c) Masukkan
5 ml Ca(OH)2 1
M dalam tabung reaksi, kemudian tiup melalui pipa plastik sampai terjadi
perubahan, catat perubahan tersebut !
B.
Reaksi
Redoks
Alat
dan Bahan
Tabung reaksi
HCl 1 M Zn (s)
Gelasukur 10 ml
CuSO4 0,1 M Fe (s)
Pipet tetes
Mg 0,1 M
Prosedur
a. Masukkan
masing-masing 3 ml larutan HCl 1 M pada tabung 1 dan 2, kemudian tambahkan
lempeng Zn pada tabung 1 dan Cu pad tabung 2. Amati dan catat perubahan yang
terjadi !
b. Masukkan
lempeng Zn pada tabung reaksi, kemudian tambahkan 2 ml CuSO4
0,1 M. Catat apa yang terjadi !
c. Masukkan
lempeng Cu pada tabung reaksi dan tambahkan 2 ml MgSO4
0,1
M. Catat apa yang terjadi !
d. Masukkan
lempeng Cu pada tabung reaksi dan tambahkan 2 ml ZnSO4
0,1
M. Catat apa yang terjadi !
C.
Reaksi
Pertukaran pasangan
Alat dan Bahan
Tabung
reaksi
HCl 1 M
NaOH 1 M / KOH 1 M
Gelas
ukur 10 ml
CaCO3 (s)
NaCl 0,1 M Pb(NO3)2
0,1
M
Pipet
tetes NH4Cl
1 M KI 0,1 M AgNO3
0,1
M
Prosedur
a. Masukkan
1 butir batu pualam (CaCO3)
dalam tabung reaksi, kemudian tambahkan 3 ml larutan HCl 1 M. Amatiperubahan
yang terjadi !
b. Masukkan
3 ml larutan NaOH 1 M dalam tabung reaksi. Siapkan kertas lakmus merah yang
telah dibasahi aquadest kemudian masukkan 3 ml larutan NH4Cl
1 M lalu letakkan kertas lakmus merah di permukaan tabung dan sambil dikocok.
Catat perubahan yang terjadi!
c. Reaksikan
2 ml larutan KI 0,1 M dengan larutan CuSO4
0,1 M pada tabung. Catatlah perubahan yang terjadi pada tabung!
LEMBAR
PENGAMATAN
1.
Reaksi
Asam Basa
No.
|
Zat Yang
Direaksikan
|
Hasil
Pengamatan
|
Sifat
Asam/ Basa/
Netral
|
1.
|
KLB + HCl (aq)
|
Merah
|
Asam
|
KLM + HCl (aq)
|
Merah
|
Asam
|
|
2.
|
KLM + NaOH (aq)
|
Biru
|
Basa
|
KLB + NaOH (aq)
|
Biru
|
Basa
|
|
3.
|
HCl (aq) + NaOH (aq) + KLM
|
Biru
|
Basa
|
HCl (aq) + NaOH (aq) + KLB
|
Biru
|
Basa
|
|
4.
|
Ca(OH)2 (aq)
ditiup (gas CO2)
|
Keruh
|
-
|
2.
Reaksi
Redoks
No.
|
Zat Yang
Direaksikan
|
Hasil
Pengamatan
|
1.
|
Cu (s) + HCl (aq)
|
Cu tidak bereaksi
|
2.
|
Zn (s) + CuSO4 (aq)
|
Zn Hitam (Endapan Hitam)
|
3.
|
Cu (s) + ZnSO4
|
Kuning
|
3.
Reaksi
Pertukaran Pasangan
No.
|
Zat
Yang Direaksikan
|
Hasil
Pengamatan
|
1.
|
Cangkang telur + HCl (aq)
|
Tidak bereaksi
|
2.
|
NaOH (aq) + NH4Cl
|
|
3.
|
(B) + KLM basah diatas tabung reaksi
|
Biru
|
4.
|
BaCl2 +
MgSO4
|
Keruh
|
5.
|
KI (aq) +
CuSO4
(aq)
|
Merah kekuning-kuningan
|
Pertanyaan :
1. Tulis
persamaan reaksi setara dari percobaan yang kalian lakukan
a.
HCl
+ NaOH NaCl + H2O
b.
Ca(OH)2 + CO2 CaC +
H2O
c.
C Cu
+ HCl (tidak bereaksi)
d.
Zn
+ CuSO4 ZnSO4 + Cu
e. Cu
+ ZnSO4 CuSO4 + Zn
f.
NaOH
+ NH4Cl NaCl
+ NH4OH
g. BaCl2 + MgSO4 BaSO4 + MgCl2
Komentar
Posting Komentar